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初中化學有很多的記憶點，今天老師給大家整理了初中化學40句口訣，一定要記好喲！

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1.說變化

物理變化不難辨，沒有新物質出現；化學變化則不然，物質本身已改變；兩種變化有區別，有無新物作判斷；兩種變化有關聯，化變中間有物變；變化都由性質定，物性化性是關鍵。

2.干燥氣體酸干酸，堿干堿，氧化不能干還原，中性干燥劑，使用較普遍，只有不反應，干燥就能成。

3.空氣組成空氣組成別忘記，主要成分氮氧氣，氮七八氧二一，零點九四是稀氣；還有兩個零點三，二氧化碳和雜氣；體積分數要記清煤氣檢測儀，莫要當成質量比，還要注意防污染，環保意識要樹立。

4.碳硫磷鐵在氧氣中燃燒的現象紅熱木炭劇烈燃燒，發出白光溫度很高；燃硫入氧燃燒變旺，火焰紫色美麗漂亮，生成氣體氣味夠“嗆”；燃磷入氧現象難忘，濃厚白煙冷卻粉狀；鐵絲燃燒火星四射，生成熔物固態黑色。

5.氧中燃燒的特點氧中余燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。

6.氯中燃燒的特點磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。

7.制氧氣

二氧化錳氯酸鉀；混和均勻把熱加。

制氧裝置有特點；底高口低略傾斜。

實驗室制氧氣（氯酸鉀分解）

七步：茶莊定點收利息(查裝定點收離熄)

十步：茶房禁鼓搗(查放緊固倒)，

夜深取衣洗(熱伸取移熄)。

七步具體解釋：

"查"檢查裝置的氣密性"裝"盛裝藥品，連好裝置"定"試管固定在鐵架臺"點"點燃酒精燈進行加熱"收"收集氣體"離"導管移離水面"熄"熄滅酒精燈，停止加熱。

8、集氣：

與水作用用排氣法；根據密度定上下。

不溶微溶排水法； 所得氣體純度大。

9.排水法收集氣體滿水無泡倒立水中，放空充氣撤管撤燈。

10.托盤天平的使用左物右碼先調零，天平一定要放平空氣中含量最多的氣體，砝碼大小順序夾，完畢歸零放盒中。11.容量瓶的使用精確配液容量瓶，用前查洗記心中，溶解藥品用燒杯，靜置片刻移瓶中，轉移溶液洗三遍，溶劑一次勿加成，快到刻度滴管加，摁塞倒立再搖動。

12.固體藥品的取用與溶解粉末固體用藥匙，量多大匙少小匙，塊狀固體鑷子夾，平放藥匙再直立。

13.過濾過濾操作要知道，一貼二低三緊靠，

一次過濾不澄清，重復操作可奏效。

過濾操作口訣2：

斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；

過濾之前要靜置空氣中含量最多的氣體，三靠二低莫忘記。

14.儀器裝配下上左右順序定，裝好檢驗氣密性，固液小大裝藥品，拆卸儀器反進行。15.加熱用前檢查燈芯平，燒焦過長都不行，酒精可加三分二，燃著不能加酒精，點燈要用火柴點，不能用燈去點燈，熄燈要用燈帽蓋，用嘴吹燈禍易生。

16.化合價(1)常規價的：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷。

(2)變價的：銅一二，鐵二三，二（負二）四六硫二四碳，二四六七錳全占。

(3)負價的：

負一氟氯和溴碘，負二氧硫負三氮。

化合價口訣2：

(1)常見元素的主要化合價：

氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。

氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。

正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。

全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。

錳正二四與六七；碳的二四要牢記。

非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。

氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。

有負二正四六；邊記邊用就會熟。

(2)常見根價口訣

一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。

高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。

二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。

暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。

17.化學式一排順序二標價，價數交叉寫右下，

約簡價數作角碼，化合價規則去檢查。

"十字交叉法"寫化學式的口訣：

"正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯"

18.化學方程式左寫反應物，右邊寫生成；寫對化學式，系數來配平；中間連等號，條件要注清；生成沉淀氣，箭頭來標明。 一找元素見面多，二將奇數變成偶，三按連鎖先配平，四用觀察配其它；有氫找氫無氫找氧，奇數配偶變單成雙，出現分數去掉分母，調整系數使支配平。19.防止鐵生銹鐵氧水等互作用，發生復雜之反應，主要生成氧化鐵，還有復雜的成分；鐵銹疏松易吸水，加快生銹的過程，要想防止鐵生銹，保持干燥和潔凈；隔絕空氣又防水，表面涂上保護層，鍍金屬刷油漆，涂油烤藍都可以。20.用口訣法記憶酚酞試劑的性質小芬太（即酚酞）靦腆，怕堿不怕酸，遇堿臉就紅，遇酸色不變。21.用口訣法記憶酸堿鹽溶解性堿（專指OH-）溶鉀鈉鋇鈣〔Ca(OH)2微溶〕銨，全溶硝酸和鹽酸（鹽酸銀鹽、亞汞鹽不溶）；硫酸不溶鉛和鋇（硫酸只有鉛、鋇鹽不溶），微溶銀鈣亞汞鹽（硫酸銀、鈣、亞汞鹽微溶）。22.一氧化碳物理性質和化學性質輕（比空氣輕）無色味溶水難（四個物理性質）；有毒還原又可燃（三個化學性質）。23.用口訣法記憶氫氣物理性質和化學性質氫（是最輕的氣體）無色味溶水難；無毒還原又可燃（甚至可爆炸）。（注：還原性和可燃性是氫氣的兩個化學性質，氫氣的物理性質還有熔點、沸點都極低。）

24.用口訣法記憶化學反應基本類型化合多變一（Ａ＋Ｂ→Ｃ），分解正相逆（Ａ→Ｂ＋Ｃ），復分兩交換（ＡＢ＋ＣＤ→ＣＢ＋ＡＤ），置換換單質（Ａ＋ＢＣ→ＡＣ＋Ｂ）。

25.反應規律：

置換反應：

①金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣

②金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽

③金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水

復分解反應：

①堿性氧化物＋酸→鹽＋水

②堿＋酸→鹽＋水

③酸＋鹽→新鹽＋新酸

④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿

26.用口訣法記憶 惰性氣體通電發光顏色氬紫藍，氦粉紅；

氖紅光，穿霧行；

小太陽，是氙燈。

27.用口訣法記憶使用酒精燈的注意事項

點燃切莫燈對燈，熄滅蓋帽莫吹風。

28.用CO還原氧化銅的實驗步驟

"一通、二點、三滅、四停、五處理"

"一通"先通氫氣，"二點"后點燃酒精燈進行加熱；

"三滅"實驗完畢后，先熄滅酒精燈，

"四停"等到室溫時再停止通氫氣；

"五處理"處理尾氣，防止CO污染環境。

29.電解水

"氧正氫負，氧一氫二"

正氧體小能助燃；負氫體大能燃燒。

正極放出氧氣，負極放出氫氣；

氧氣與氫氣的體積比為1：2。

30.組成地殼的元素

養閨女（氧、硅、鋁）

31.原子最外層與離子及化合價形成的關系

"失陽正，得陰負，值不變"

原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；

原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；

得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。

32.金屬活動性順序：

金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金

金屬活動性順序表：鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

33.用洗氣瓶除雜的連接：

長進短出，用洗氣瓶排水收集氣體的連接：

短進長出，用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：

密小則短進長出，密大則長進短出。

34.實驗除雜原則：

先除其它，后除水蒸氣

實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。

35.氧化劑和還原劑：

得氧還，失氧氧

（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）。

36.催化劑：

一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。

37.金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：

①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。

②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。

38.金屬＋酸→鹽＋H2↑中：

①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn

②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。

③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。

④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。

39.化學實驗基本操作口訣：

固體需匙或紙槽氨氣檢測儀，一送二豎三彈彈；

塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。

液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。

讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。

滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，

不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記

托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；

左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；

試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。

試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。

酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。

硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。

實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。

排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。

40、實驗中的規律：

①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml空氣中含量最多的氣體，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是"一通、二點、三滅、四停"。

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