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初中化學《性質活潑的氧氣》第一課時教案學習目標： 1.認識氧氣的主要物理性質； 2.觀察和描述木炭、鐵絲、蠟燭等在氧氣中燃燒的現象，從中歸納出氧氣的化學性質； 化合反應和氧化反應的概念與定義。學習重點： 1．氧氣的化學性質和獲得 第一課時：氧氣的性質與用途 課堂學習： 一、引入： 地球上的一切生命體都離不開氧氣。 [問題情景] 1．為什么各種生物在消耗氧氣，而空氣中的氧氣含量卻能幾乎保持恒定？ 2．你已知道氧氣的用途（已經學過） 3．有什么事實能證明自然界的水中溶有氧氣？ [學生交流] 同桌的同學間互相討論與交流，然后回答問題。（教師進行相關的整理：將學生 所描述的有關性質列出） 二、師生互動： [教師引導] 觀察身邊的空氣，并閱讀課本33—34 頁的部分內容。 [師生整理] 一、氧氣的物理性質 色、態、味、溶解性、密度（與空氣比較）、三態變化 [問題情景] 大家知道，很多物質可以在空氣中燃燒，你知道是空氣中的什么成分支持這些 物質燃燒？請舉例說明。 [實驗演示] 少量硫在空氣和氧氣中燃燒 [教師講解] 事先在集氣瓶中加入少量的水的作用。 [師生整理] 硫在空氣和氧氣中燃燒的現象和反應 [教師設疑] 硫在氧氣中燃燒比在空氣中更旺，那么能在空氣中燃燒的木炭在氧氣中燃燒的 情況又是怎樣呢？ [實驗演示] 木炭在空氣和氧氣中燃燒。

[師生整理] 木炭在空氣和氧氣中燃燒的現象和反應 [教師設疑] 1．鐵絲在空氣中燃燒嗎？ 2．鐵絲在純氧中又能否燃燒？ [實驗演示] 鐵絲在氧氣中的燃燒 [學生整理] 將以上實驗現象和反應的文字表達式進行整理，填入課本35 頁表格中。 [教師講解]物質與氧氣所發生的反應屬于氧化反應。 氧化反應可分為劇烈氧化（通常情況下的燃燒）和緩慢氧化（舉幾例說明）。 [師生總結] 氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，能與許多物質發生氧化反應。 比較上面學習的幾個化學反應文字表達式，引導學生總結出化合反應的概念。 [板書] 1．物理性質： （1）色、味、態：通常情況下，是無色無味的氣體； （2）密度：標準狀況下，密度為1.429g/L，略大于空氣； P.S.：通常情況下氧氣的性質教案，是指20氧氣的性質教案，1.0110 Pa；（3）溶解性：氧氣不易溶于水 （4）三態變化：降溫后乙炔檢測儀，氧氣可以變為淡藍色的液體氧氣的性質教案，甚至淡藍色雪花狀固體。 問題：有什么事實可以證明自然界的水中溶有氧氣？ 答：水中的生物就是依靠溶解在水中的氧氣生存的。 2、氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入到集氣瓶中，如果木條復燃，說明這瓶氣體是氧氣。 3．化學性質： （1）硫在空氣和氧氣中燃燒 （2）木炭在氧氣中燃燒（黑色固體） （3）鐵絲在氧氣中燃燒（銀白色固體） 注意事項：集氣瓶底部鋪少量的細沙或加少量的水，防止生成的固體物質濺落瓶底，致使集 氣瓶炸裂。

結論： （1）氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質發生反應。在 這些反應中，氧氣提供氧，稱為氧化反應。氧氣便是常見的氧化劑； （2）物質在純氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要劇烈。說明物質燃燒程度，與氧氣的濃度大 小成正比； 4、化合反應和氧化反應 三、作業P36 四、教學反思在《氧氣的化學性質》教學中，教師應注意細節以突出考點。 要加強同種可燃物在空氣中、氧氣中燃燒現象的對比描述；在操作中提醒學生，可燃物在盛 有氧氣的集氣瓶內燃燒時，要由上到下緩慢伸入（如硫燃燒放出熱量使氧氣迅速膨脹，同時 產生二氧化硫氣體乙炔檢測儀，使中部及上部的尚未反應的氧氣排出），并蓋好玻璃片；硫燃燒時，引 導學生觀察硫的狀態；鐵絲燃燒的整個過程要在課堂上展示并引導說明，鐵絲上生銹了怎么 辦（用砂紙打磨）？將鐵絲繞成螺旋狀(增大受熱面積)，下端系一根火柴（引燃鐵絲），等 火柴即將燃盡再插入氧氣瓶中（防止火柴燃燒消耗集氣瓶中大量的氧氣）；最后總結一下鐵 絲在氧氣中燃燒實驗如果未看到預期現象可能的原因有哪些？引導學生思考硫、鐵絲在氧氣 中燃燒時，先在集氣瓶中裝少量水的原因，同時思考水是否可以用細沙代替。并在練習中適 當拓展。有些注意要點的原因可以在所有試驗完成后，以問題的形式集中展示出來，引導分析、討論。 存在的問題是，演示實驗無法讓所有的學生清楚的觀察到，特別是后排的同學，如果有條 件最好是學生親自進行實驗。還有就是時間安排不是很妥當，后面有點倉促。