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氮氧化物的產生及轉化豐收的田野與快樂的農民豐收的田野與快樂的農民火箭發射血液中的血紅蛋白美麗的閃電猜猜看：美麗的閃電除了給我們帶來的視覺和聽覺上的沖擊，還帶來了什么？美麗的閃電除了給我們帶來的視覺和聽覺上的沖擊，還帶來了什么？在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴柴油檢測儀，狂風大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當地牧民稱為“魔鬼谷”。你能用化學方程式及必要的文字敘述解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?在新疆和青海交界處有一狹長山谷，每當牧民和牲畜進入后，風和日麗的晴天頃刻間電閃雷鳴，狂風大作，人畜往往遭雷擊倒下。奇怪的是這里的牧草茂盛，四季常青，被當地牧民稱為“魔鬼谷”。你能用化學方程式及必要的文字敘述解釋“魔鬼谷”牧草茂盛、四季常青的原因嗎?2NO 電 O N2 2放 +2 22NO O 2NO = +NO 2HNO O H 3NO3 2 2+ = +無色、無味氣體 微溶于水色 紅棕色 有刺激性氣味的氣體想一想：1 、如果將一支充滿NO 2 的試管倒立于水槽中你會觀察到什么現象？的試管倒立于水槽中你會觀察到什么現象？2 、如何收集NO 和NO 2 氣體？能否顛倒過來？3 、如何除去NO 中NO 2 ？閃電NOO 2 2NO 2 2H 2 2 OHNO 3 3土壤N N 2 2 和O 2 2NO 3 3雷雨過程中氮元素發生的變化 “ 雷雨發莊稼”NO 2HNO 3 NO3 NO 2 + H 2 O = 2 HNO 3 + NO2、所得溶液為無色1、試管內液面上升至2/3 3、氣體由紅棕色變為無色2、所得溶液為無色1、試管內液面上升至2/3 3、氣體由紅棕色變為無色現象一、氮氣1. 氮的存在2.工業制取：游離態：大氣中化合態：游離態：大氣中化合態：KNO 3 、 、NaNO 3 、蛋白質、核酸等分餾液態的空氣、蛋白質、核酸等分餾液態的空氣3.氮氣的物理性質氮氣是無色無味密度比空氣稍小，難溶于水的氣體氮氣是無色無味密度比空氣稍小，難溶于水的氣體, 熔點－209.86 ℃ 、沸點－195.8 ℃ 低，難液化4.氮分子的結構N≡ N（2）電子式：（）電子式：（3） 結構式：（） 結構式：（1 ）化學式 N 2???N? ?????? ? ?N結構穩定，決定了性質穩定，是所有雙原子分子中最穩定的結構穩定，決定了性質穩定，是所有雙原子分子中最穩定的5.氮氣的化學性質（穩定，很難與其他物質反應）（1 ）氮氣跟氫氣的反應（合成氨）N N 2 2 +3H 2 2 2NH 3 3 （工業合成氨）高溫、高壓催化劑（2 ）氮氣跟氧氣的反應N 2 ＋O 2 2NO放電（3 ）氮氣跟某些金屬的反應Mg 3 N 2 N 2 ＋ ＋3Mg點燃6.氮氣的用途：（ （1）工業合成氨（）工業合成氨（2）由于性質穩定：①代替稀有氣體作焊接金屬的保護氣（防止高溫時金屬氧化）；②）由于性質穩定：①代替稀有氣體作焊接金屬的保護氣（防止高溫時金屬氧化）；②N 2 或 或Ar氣混和氣體充填燈泡，防止鎢絲氧化或揮發。

③保存糧食、水果，低氧高氮，使害蟲窒息而死（氣混和氣體充填燈泡，防止鎢絲氧化或揮發。③保存糧食、水果，低氧高氮，使害蟲窒息而死（3 ）液氮作深度致冷劑7. 氮的固定將空氣中游離態的氮轉變為氮的化合物的方法，稱氮的固定。工業合成氨（將空氣中游離態的氮轉變為氮的化合物的方法，稱氮的固定。工業合成氨（ 人工固氮）豆科植物的根瘤菌把）豆科植物的根瘤菌把N 2 轉變為NH 3 （ 自然固氮）放電時）放電時N 2 和 和O 2 直接化合（ 自然固氮 ）例如：二、氮的氧化物氮氧化物：N 2 O 、NO 、N 2 O 3 、 、NO 2 、 、N 2 O 4 、 、N 2 O 5氮正價：＋1＋2 ＋3＋4＋5無色 紅棕色 無色 亞硝酐硝酐亞硝酐硝酐1.NO(1) 物性： 比空氣略重，有毒，能跟血紅蛋白作用生成一氧化氮血紅蛋白，而引起中毒（與比空氣略重，有毒，能跟血紅蛋白作用生成一氧化氮血紅蛋白，而引起中毒（與CO類似），無色氣體，不助燃，不溶于水酒精檢測儀，是不成鹽氧化物（既不與酸反應，又不與堿反應生成鹽和水）類似），無色氣體，不助燃氮氧化物，不溶于水，是不成鹽氧化物（既不與酸反應，又不與堿反應生成鹽和水）（ （2 ）化性：2NO+O 2 =2NO 2NO 遇空氣即變紅棕色－－檢驗、鑒定NO 氣體2NO 2 N 2 O 4（ （NO 2 和 和N 2 O 4 均無純凈可言）使濕潤KI- 淀粉試紙變藍.2.NO 2（ （1 ）物性： 紅棕色氣體，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毀壞樹葉，阻礙植物生長，腐蝕金屬，損壞橡膠等。

紅棕色氣體，溶于水，有毒，刺激 呼吸器官，毀壞樹葉，阻礙植物生長，腐蝕金屬，損壞橡膠等。（ （2）化性：①自身反應：②氧化性：③與水反應：）化性：①自身反應：②氧化性：③與水反應： 3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO3.NO 和NO 2 的轉化3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO （工業制硝酸）2NO+ O 2 = 2NO 2N 2 + O 2 == 2NO放電無色，難溶于水紅棕色，易溶于水無色，難溶于水紅棕色，易溶于水1998年諾貝爾獎獲得者伊格納羅發現一氧化氮(NO)是人體內保護機體抵抗心血管疾病與其他疾病的信號分子發現一氧化氮(NO)是人體內保護機體抵抗心血管疾病與其他疾病的信號分子4、氮氧化物對環境的污染與防治１．氮氧化物對環境的污染（1）酸雨（3）１．氮氧化物對環境的污染（1）酸雨（3） 光化學煙霧臭氧 + 碳氫化合物 光化學煙霧（2） 對臭氧層的破壞3222ONO3O硝酸型酸雨2．氮氧化物對環境污染的防治（1）來源：2．氮氧化物對環境污染的防治（1）來源：氮氧化物主要來源于化石燃料的燃燒，汽車尾氣、工廠廢氣的排放，化石燃料的燃燒，汽車尾氣、工廠廢氣的排放，其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。

其中，汽車尾氣是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一。（2）防治：①開發使用潔凈能源；②對工廠排放的廢氣進行處理③對汽車尾氣進行凈化處理。（2）防治：①開發使用潔凈能源；②對工廠排放的廢氣進行處理③對汽車尾氣進行凈化處理。3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO2NO + O 2 = 2NO 2×3×2 + ）4NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 35.關于NO 2 2 、NO、O 2 2 混合氣體溶于水的計算1 、NO 和O 2 混合—— 溶于水疊加法：2 、NO 2 和 和O 2 混合—— 溶于水3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO× 22NO + O 2 = 2NO 2+ ）4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 34NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3記住1 、NO 和O 2 混合—— 溶于水2 、NO 2 和 和O 2 混合—— 溶于水4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3一般NO 2 、 、NO 、O 2 與 與H 2 O 反應，可歸納成四種情況：（ （4 ）NO 、NO 2、、 O 2 三種混合溶于水（三種混合溶于水（1 ）NO 和O 2 混合溶于水（混合溶于水（3 ）NO 和NO 2 混合溶于水（混合溶于水（2 ）NO 2 和 和O 2 混合溶于水4NO + 3O 2 + 2H 2 O = 4HNO 34NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 33NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO4NO+3O 2 +2H 2 O=4HNO 3例1 ：在標況下，把一個50mL量筒裝滿水，倒置于水槽中，先通入量筒裝滿水，倒置于水槽中，先通入10mLNO，然后通入，然后通入20mLO 2 ，問最后剩余氣體為多少？解： 4NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34mL 3mL10mL x現有氧氣20mL, 所以O 2 過量，應根據過量，應根據NO 的體積計算，剩余氧氣有12.5mL.X=7.5mL例2 ：將12mLNO 2 與O 2 混合氣體被水充分吸收后，發現剩余混合氣體被水充分吸收后，發現剩余2mL氣體 ，問原混合氣體體積各為多少？氣體 ，問原混合氣體體積各為多少？討論：（討論：（1 ） 若剩余氣體為O 2 ，則4NO 2 + O 2 +2H 2 O=====4HNO 3ΔV4mL1mL5mLx 12-2=10mLX=4 ╳10/5=8mL所以有O 2 ＝（12-8） ）mL＝ ＝4mL（2 ）若剩余氣體是NO ，則3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO2mL6mL4NO 2 +O 2 +2H 2 O=====4HNO 34mL 1mL4xx4x+x=12-6x=1.2mL所以有NO 2 ：6+4 ╳ ╳ 1.2=10.8mL例3 ：將40mLNO 和NO 2 的混合氣體跟20mLO 2同時通入裝滿水倒立于水槽中的量筒中氮氧化物，發現有同時通入裝滿水倒立于水槽中的量筒中，發現有5mL 氣體剩余，問原NO 和NO 2 混合氣體的體積組成是什么？混合氣體的體積組成是什么？(1) 若剩余氣體為O 2 ，則無NO 和NO 2 剩余，設原有剩余，設原有NO 2 體積為x ，則NO 的體積為（40-x ）3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO31xx/34NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34340-x+x/3 (20-5)X=30mLV NO =10mL故原氣體組成為：V NO2 =30mL(2) 若剩余氣體為NO氮氧化物，無O 2 、NO 2 剩余設原剩余設原NO 體積為y ，則NO 2 體積為（40-y)3NO 2 +H 2 O=====2HNO 3 +NO3140-y(40-y)/34NO+3O 2 +2H 2 O=====4HNO 34320 y+(40-y)/3-5y=27.5mL, 則NO 2 體積為12.5mL6.NO 2 2 、NO氣體的吸收NO+NO 2 +2NaOH=2NaNO 2 +H 2 O2NO 2 +2NaOH=NaNO 3 +NaNO 2 +H 2 O用NaOH溶液吸收1 、把9mLNO氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入氣體裝入試管，倒立于水槽中，逐漸通入O 2 ，當試管中剩余氣體3mL時，通入O 2 的體積可能是（ ）A 、9mlB 、4.5ml C 、3mlD 、9.75ml課堂練習BD2、怎樣鑒別兩瓶紅棕色氣體，一瓶是溴蒸氣，一瓶是二氧化氮氣體？、怎樣鑒別兩瓶紅棕色氣體，一瓶是溴蒸氣，一瓶是二氧化氮氣體？(1)水（2）AgNO(1)水（2）AgNO 3 3(3)CCl 4 4 或苯（4）不能用KI－淀粉試劑基礎訓練：1．將盛有N 2 2 和NO 2 2 混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N混合氣體的試管倒立于水中，經過足夠時間后，試管內氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中N 2 2 和NO 2 2 的體積比是__________的體積比是__________ 1：3體積差量法：3體積差量法2．NO與O 2 2 的混合氣體與水反應的問題①將40mLNO與___mLO的混合氣體與水反應的問題①將40mLNO與___mLO 2 2 混合，與水反應無氣體剩余；②將40mLNO與20mLO混合，與水反應無氣體剩余；②將40mLNO與20mLO 2 2 混合，與水反應后余_________氣體________mL;③將40mLNO與40mLO混合，與水反應后余_________氣體________mL;③將40mLNO與40mLO 2 2 混合，與水反應后余________氣體_________mL;④將40mLNO與__________mLO混合，與水反應后余________氣體_________mL;④將40mLNO與__________mLO 2 2 混合，與水反應后余氣10mL. 混合，與水反應后余氣10mL. 30NO 40/3O30NO 40/3O 2 2 1040或90/41040或90/43．NO 2 2 與O 2 2 的混合氣體與水反應的問題①將40mLNO的混合氣體與水反應的問題①將40mLNO 2 2 和_______mLO 2 2 混合，與水反應無氣體剩余。

②將40mLNO混合，與水反應無氣體剩余。②將40mLNO 2 2 與15mLO 2 2 混合，與水反應后余_______ 氣體________mL;③將40mLNO混合，與水反應后余_______ 氣體________mL;③將40mLNO 2 2 與5mLO 2 2 混合，與水反應后余_______氣體____________mL;④將60mLNO混合，與水反應后余_______氣體____________mL;④將60mLNO 2 2 和_______mLO 2 2 混合，與水反應后余氣10mL。混合，與水反應后余氣10mL。10O10O 2 25NO 20/325或7.55NO 20/325或7.5城市中的光化學煙霧污染1、起固定氮作用的化學反應是A．N1、起固定氮作用的化學反應是A．N 2 2 與H 2 2 在一定條件下反應生成NH 3 3B．硝酸工廠用NH 3 3 氧化制NOC．雷雨時空氣中的 N氧化制NOC．雷雨時空氣中的 N 2 2 轉化為NOD．由NH轉化為NOD．由NH 3 3 制碳酸氫銨和硫酸銨2、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起制碳酸氫銨和硫酸銨2、上世紀80年代后期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。

下列關于NO的說法錯誤的是A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO在人體的血管系統能促進血管擴展D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒多方面的重要生理作用。下列關于NO的說法錯誤的是A．NO是具有刺激性的紅棕色氣體B．NO是汽車尾氣的有害成分之一C．NO在人體的血管系統能促進血管擴展D．NO能夠與人體血紅蛋白結合，造成人體缺氧中毒練習A CA3、下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是、下列現象的產生與人為排放大氣污染物氮氧化物無關的是A ．光化學煙霧 B ．臭氧層空洞C ．酸雨 D ．閃電D4 、將一盛滿等體積Ｎ ２ 和ＮＯ 2 2 混合氣體的試管倒置于槽中。片刻后水面上升的高度為試管的:A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6混合氣體的試管倒置于槽中。片刻后水面上升的高度為試管的:A、1/2B、1/3C、2/3D、5/6B以下4、5、6、7四題均假設溶質不擴散4．在標況下,將HCl 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升,最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol/L B．0.036mol/LC． 0.026mol/L D．0.030mol/L4．在標況下,將HCl 充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升,最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol/L B．0.036mol/LC． 0.026mol/L D．0.030mol/LA5．在標況下,將O 2 2 與NO 3∶4 的體積比充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升,最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol/LB．0.036mol/LC． 0.026mol/L D． 0.030mol/L與NO 3∶4 的體積比充滿一個干燥燒瓶,將燒瓶倒置于水中,瓶內液面上升,最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A．0.045mol/LB．0.036mol/LC． 0.026mol/L D． 0.030mol/LC6 ．在標況下, 將O 2 與NO 2 1 ∶4 的體積比充滿一個干燥燒瓶的體積比充滿一個干燥燒瓶, 將燒瓶倒置于水中, 瓶內液面上升,最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為最后燒瓶內溶液的物質的量濃度為A ．0.045mol/L B ．0.036mol/LC． ． 0.026mol/L D． ． 0.030mol/LB7．在標準狀況下，將NO 2 、NO、O 2 混合后充滿容器，倒置于水中，完全溶解，無氣體剩余，若產物也不擴散，則所得溶液物質的量濃度的數值范圍是（ ）A．0 1 : 1 則c=b > a若 若 b : a

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